Дезинфицирующие средства на основе хлоридов

rx online

Диоксид хлора-одно из немногих соединений, которое существует почти полностью в виде мономерных свободных радикалов. Концентрированный диоксид хлора является потенциально взрывоопасным веществом, и попытки сжать и сохранить этот газ, как самостоятельно, так и в сочетании с другими газами, были коммерчески безуспешными. Из-за этого диоксид хлора, как и озон, должен быть изготовлен в месте использования. Диоксид хлора в воде не гидролизуется в какой-либо заметной степени. Нейтральные или кислые разбавленные водные растворы довольно устойчивы, если их держать в прохладном состоянии, хорошо герметизированными и защищенными от солнечного света.Диоксид хлора представляет собой промежуточное состояние окисления (+4) между состояниями хлорита (+3) и хлората (+5). Кислота или ион такой же степени окисления не известны. Диоксид хлора является мощным окислителем, который может разлагаться до хлорита; в отсутствие окисляемых веществ и в присутствии щелочи он растворяется в воде, разлагаясь с медленным образованием хлорита и хлората: 2clo2 + H2O 6 ClO2– + ClO3– + 2H+диоксид хлора имеет спектр поглощения с максимумом при359 Нм, с молярной поглощающей способностью 1250 моль-1 литр-1 см-1. Коэффициент Thisextinction независим от температуры, ПЭ-аш, прочности хлорида andionic. Двуокись хлора легко растворима в воде, образуя
EHC 216: дезинфицирующие средства и побочные продукты дезинфекции 32 зеленовато-желтый раствор. Он может быть вовлечен в различные окислительно-восстановительные реакции, такие как окисление иодид-Иона, сульфид-иона, железа(II) и марганца(II). Когда диоксид хлора вступает в реакцию с водными компонентами, он обычно восстанавливается до хлорит-Иона. Соответствующие реакции переноса электронов сопоставимы с теми, которые происходят, когда синглетоксиген действует как окислитель (Tratnyek & Hoigne, 1994).Бромид (при отсутствии солнечного света) не окисляется chlorinedioxide. Таким образом, обработка воды диоксидом хлора не приведет к превращению Иона бромида в гипобромит и не приведет к образованию бромоформа (CHBr3) или бромата. Это важное различие между использованием диоксида хлора в качестве окислителя и использованием хлора или озона в качестве окислителя.2.2.3 Озонеозон является сильным окислителем (Eo = 2.07 в). Реакции окисления, инициируемые озоном в воде, как правило, довольно сложны; в воде только часть озона реагирует непосредственно с растворенными растворенными веществами.Другая часть может разложиться до реакции. Такое разложение катализируется гидроксидными ионами (OH–) и другими растворенными веществами. При этом образуются высокореактивные вторичные окислители, такие как гидроксильные радикалы (OH@). Эти радикалы и продукты их реакции могут дополнительно ускорять разложение озона. Следовательно, могут происходить реакции радикального типа, которые потребляют Озон одновременно с прямой реакцией озона с растворенным органическим веществом.Было разработано много способов окислительного применения озона, включая дезинфекцию, борьбу с водорослями, удаление вкусов и запахов,удаление цвета, удаление железа и марганца, микрофлок, удаление мутности путем окислительной флокуляции, удаление органических веществ путем окисления фенолов, моющих средств и некоторых пестицидов, частичное окисление растворенных органических веществ и контроль галогенированных органических соединений.Для дезинфекции и окисления многих органических и неорганических веществ в питьевой воде Кинетика озоновых реакций является благоприятной; с другой стороны, для многих трудноокисляемых органических соединений, таких как хлороформ (CHCl3)

, Кинетика озоноокисления очень медленная Хлораминмонохлорамин имеет гораздо более высокие значения КТ1, чем свободный хлор, и поэтому является плохим первичным дезинфицирующим средством. Кроме того, он является плохим окислителем и не эффективен для контроля вкуса и запаха или для окисления железа и марганца. Однако из-за своей персистенции он является анаттрактивным вторичным дезинфицирующим средством для поддержания стабильного остатка распределительной системы. Использование дезинфицирующих средств, таких как озон или диоксид хлора в сочетании с хлораминами в качестве вторичных дезинфицирующих средств, оказывается привлекательным для минимизации образования ДБП (Singer, 1994b).Монохлорамин — единственный полезный аммиачно-хлораминовый дезинфектант. Дихлорамин (NHCl2) и трихлорид азота (NCl3) являются toounstable быть полезными и сильно зловонными. Условия, практически используемые для хлораминации, рассчитаны на получение только монохлорамина.2.3 аналитические методы для побочных продуктов дезинфекции и дезинфицирующих средств аналитические методы для различных Дбп и их пределы обнаружения представлены в таблице 2. Методы дезинфекции обобщены в работе inAPHA (1995).2.3.1 тригалометаны, галогенацетонитрилы, хлоралгидрат, хлорпикрин и галогенуксусные кислоты в качестве хроматографических методов обычно используются для органических Дбп. Обнаружение и количественное определение галогенацетонитрилов (Ганс) и хлоралгидрата в хлорированных природных водах дополняется (i) гидролизом дигалогенацетонитрилов и хлоралгидрата соответственно до галогенуксусной кислоты и хлороформа; (ii) деградацией галогенов дехлорирующими агентами, такими как сульфит натрия и натрийтиосульфат; (iii) низкая эффективность продувки для очистки и хлоралгидратехимии дезинфицирующих средств и побочных продуктов дезинфекции 35 в технике продувки и ловушки; и (iv) низкая эффективность экстракции хлоралгидрата с пентаном в нормально используемой жидкостно-жидкостной экстракции. Хотя хлоралгидрат не эффективно экстрагируется из воды с помощью пентана, он может быть экстрагирован с эффективностью приблизительно 36%, когда отношение по объему метил-трет-бутилового эфира (МТБЭ) к воде составляет 1 : 5 (Amy et al., 1998). МТБЭ количественно извлекает Ганс, тригалометаны (ТМС), хлоралгидрат и хлорпикрин, позволяя проводить одновременный анализ для всех этих Дбп. Хлоралгидрат разлагается на упакованных колонках до трихлорацетальдегида, что приводит к заметному расширению полосы, хотя это, по-видимому, не является существенной проблемой для колонн ДБ-1 и ДБ-5.Извлечение THMs может быть выполнено с использованием MTBE (EPAMethod 551) или пентана. Метод 551 также позволяет одновременно извлекать и измерять хлоралгидрат, HANs, THMs, хлорпикрин и галокетоны. Метод пентана может быть использован для извлечения THMs, HANs, галокетонов и хлорпикрина, но не хлоралгидрата в том же режиме (APHA, 1995).Аналитический метод галогенуксусной кислоты (ГАА) включает использование анацидного соленого эфира или кислого метанола жидкостно–жидкостной экстракции, требующей переэтерификации диазометаном перед анализом на газовом хромато-графике, оснащенном детектором электронного захвата (ЭХД). AndHANs ТГМ могут быть проанализированы путем экстракции с пентана до начала анализа она капиллярных колонок ГХ оснащен ДЭЗ.

Анализ циано-генных соединений включает экстракцию МТБЭ перед введением в ЭКГ-ЭКД. Альдегиды требуют дериватизации с помощью (2,3,4,5,6-Пента-фторбензил) — гидроксиламина (PFBHA) (для образования оксима), экстракции гексаном и анализа GC–ECD [(C6F5)-CH2ONH2 + RCHO6 (C6F5)–CH2ON=CHR + H2O]. Следует отметить, что пики PFBHA очень велики относительно других пиков в хроматограмме из системы продувки и ловушки, тогда как пики сопоставимы с другими пиками в хроматограмме aGC-ECD (Trehy et al., 1986).2.3.2 неорганические побочные продукты дезинфекции метод ионной хроматографии (ИК) (EPA Method 300) был разработан для определения неорганических побочных продуктов. Порядок элюирования-фторид, хлорит, бромат, хлорид, нитрит, бромид, хлорат, нитрат и сульфат-ион. Элюент представляет собой карбонатный буфер. Этилендиамин используется для сохранения образцов хлорита и минимизации потенциала реакции хлорит-ионов на разделительной колонне IC. Метод 300 EPA включает измерение системой IC используя отделяя колонку (например,Ион Pac AS9-SC) приспособленную с suppressorcolumn микромембраны аниона. Элюент, содержащий 2,0 ммоль карбоната натрия (Na2CO3) на литр / 0,75 ммоль бикарбоната натрия (NaHCO3) на литр, используется для определения бромида, а элюент, содержащий 40 ммоль борной кислоты (H3BO3) на литр / 20 ммоль гидроксида натрия (NaOH) на литр, используется для определения бромата и хлората. Аналитические пределы обнаружения мини-мум для бромата и хлората с использованием боратного элюента были представлены как 2 :г/л и 5 :г/л соответственно (Siddiqui, 1996; Siddiqui et al., 1996а). Для образцов с высоким содержанием хлоридных ионов можно использовать серебряный картридж для удаления хлорида до проведения ИК-анализа, чтобы свести к минимуму его вмешательство в измерение бромата. Следует отметить, что для природных источников и вод с высоким содержанием общего органического углерода (ТОС) пределы обнаружения будут несколько отличаться из-за маскирующего эффекта NOM и высоких концентраций ионов гидрокарбоната/бикарбоната, которые могут препятствовать измерению бромата/хлора.

Добавить комментарий